«Учебник Новошинских, § 1-3 -изучить, все задания после этих параграфов письменно, Задания контрольной (делаем в домашней тетради): Закончите уравнения реакций. Для ...»
Учебник Новошинских, § 1-3 -изучить, все задания после этих параграфов письменно,
Задания контрольной (делаем в домашней тетради):
Закончите уравнения реакций. Для реакций обмена приведите ионные уравнения. Для ОВР – электронный баланс.
ОВР Не ОВР
KMnO4 –окислитель (обращаем нимание на среду и изменение степени окисления марганца):
KMnO4+HCl
KMnO4 + H2O2 + H2SO4
KMnO4 +H2O2+ H2O
KMnO4+K2SO3+H2SO4
KMnO4+K2SO3+H2OMnO2+K2SO4+KOH
KMnO4+K2SO3+KOH K2MnO4+K2SO4+H2O
KMnO4+PH3 +H2SO4 H3PO4+MnSO4+K2SO4+H2O
KMnO4+KBr+H2SO4 MnSO4+Br2+K2SO4+H2O
Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = йод +...
Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод +..
Диспропорционирование (проследите изменение степеней окисления и почему это диспропорционирование):
H2O2 H2O+O2
Cl2+H2O HCl+HClOCl2+NaOH NaCl+NaClO+H2O
Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O
Cl2+Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
S+ NaOH Na2SO3+Na2S+H2O
NO2+H2O HNO2+HNO3
NO2+NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
H3PO3 PH3+ H3PO4
Na2SO3 Na2SO3+Na2S
KClO3 KClO4+KCl Железо окисляется слабыми окислителями (H+,I2,S) до +2:
Fe + H2SO4(р)
Fe + I2
Сильными окислителями (HNO3,Cl2,Br2, H2SO4(конц,t0)) до +3
Fe + Cl2
Fe + HNO3(конц,t0) Иодид-ион восстанавливает:
CuSO4+KI
FeCl3+KI
KI + H2O2 + H2SO4
Галогены(простые вещества) -окислители
SO2 + Br2 + H2OH2SO4 + …
Fe + I2
Fe + Cl2
SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + …
K2SO3+Cl2+H2O K2SO4+…
CrCl3 + Br2 + KOH KBr + K2CrO4+…
Эта реакция нам скоро пригодится:
Na2S2О3+ HCl(любая сильная кислота)=
Обратите внимание: образующаяся здесь тиосерная кислота неустойчива:
Н2S2О3 = S+SO2+ H2O
Реакции обмена:
Na2S+ HClKI + Pb(NO3)2
Кислотно-основное взаимодействие:
SO2 + NaOH
СO2 + Сa(OH)2
Простейшие (!) задачи на избыток-недостаток- § 17 –учебник Новошинских
К раствору серной кислоты массой 9,8 г, добавили раствор, содержащий 10,4 г хлорида бария. Определите массу осадка и состав полученного раствора.
Вычислите массу вещества, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй -500 г сульфата калия К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли.
ПОЛНЫЙ ГИДРОЛИЗ
PBr3+H2OH3PO3+HBr
Li3N+H2OLiOH+NH3 Ca3P2+H2OCa(OH)2+PH3
Mg2Si+H2O Mg(OH)2+SiH4 NaH + H2O NaOH + H2 (ОВР!)
Al4C3+H2O Al(OH)3+СH4
Задача на полный гидролиз
Уравнение реакции Краткое условие
При гидролизе гидрида натрия образовалось 1,2 л газа (объём измерен при 200С). Определите состав и массу вещества, оставшегося после выпаривания раствора. NaH + H2O NaOH + H2 V(H2)=1,2 л
T=298 K
m(NaOH)-?
V(H2) V(H2) н.у. n(H2) n(NaOH) m(NaOH)
1,2 л 1,12л 0,05моль 0,05 моль 2,0 г
«