WWW.DOCX.LIB-I.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет материалы
 

«Урок Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Цели урока: Образовательные. Ознакомить учащихся с законом сохранения массы веществ; объяснить на его основе положение атомно-молекулярного ...»

Урок

Тема урока: Закон сохранения массы веществ.

Цели урока:

Образовательные.

Ознакомить учащихся с законом сохранения массы веществ; объяснить на его основе положение атомно-молекулярного учения о сохранении атомов при химических превращениях.

Экспериментально доказать закон сохранения массы веществ.

Познакомить учащихся с исторической справкой - открытия закона сохранения массы веществ. Показать значение открытия закона.

Развивающие.

Способствовать развитию навыков самостоятельной и групповой работы; развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку;

способствовать развитию познавательной активности учащихся (мотивированный интерес к учёбе);

развивать логическое мышление учащихся, наблюдательность, умение устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать и делать выводы;

развивать умение применять закон сохранения массы веществ для решения расчётных задач;

развивать исследовательские умения, умения работать в группах.

Воспитательные.

Формировать у учащихся понятие о единстве всего мира; прививать интерес к изучаемой теме, предмету.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы обучения: словесно-наглядные, практические, проблемный, частично-поисковый.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная работа, работа в группах, дифференцированная (самостоятельная работа по заданиям разного уровня сложности).



Оборудование: прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ, реактивы, портреты учёных, презентация.

Ожидаемый результат:

Ученик:

даёт определение закону сохранения массы веществ, знает его суть;

рассчитывает массу вещества (продукта или реагента), используя закон сохранения массы веществ.

ХОД УРОКА

I. Организация учащихся к уроку.II. Актуализация опорных знаний.

Учитель:

Несмотря на то, что вы изучаете химию недавно, уже многое успели узнать.

Фронтальный опрос

1. Какие явления могут происходить с веществами? (физические и химические)

2. Какие явления называются химическими?

( Явления, при которых одни вещества превращаются в другие)

3. Как ещё можно назвать химические явления?

( Химическое явление – это и есть химическая реакция.)

Важнейшим предметом изучения химии является химическая реакция.

4. Как называют вещества, вступающие в химическую реакцию?

(Реагенты, или исходные вещества)

5. Как называют вещества, которые образуются при протекании химической реакции?

(Продуктами реакции, или конечными веществами)

Схема химической реакции:

Реагенты Продукты реакции

6. По каким признакам можно судить о том, что произошла химическая реакция?

(Химические реакции сопровождаются внешними эффектами:изменение цвета, выделение газа, образование или исчезновение осадка, появление или исчезновение запаха, выделение или поглощение теплоты, появление пламени, иногда – свечение, излучение света, возникновение электричества )

7. Как обозначают состав вещества?

(с помощью хим. формул

Хим. формула – это условная запись состава вещества с помощью хим. знаков и индексов.)





III. Мотивация учебной деятельности. Этап постановки проблемы, определение темы и цели урока (построение проекта проверки гипотезы), её значимости в химической науке.

Модельная схема разложения воды

На доске представлена Модель хим. реакции разложения воды под действием электрического тока.

Атомы обозначены кружочками разного цвета и размера. Атомы Кислорода – красным цветом, атомы Водорода – белым.

(Построение цепочки из логических рассуждений)

1. Изменяются ли молекулы вещества при протекании химической реакции.

То есть, образуются ли из одних веществ, другие? ( Да)

2. Изменяется ли число атомов до и после реакции? (Нет)

(число атомов до и после реакции остаётся неизменным, в химических реакциях атомы не создаются вновь и не разрушаются, т.е. сколько атомов каждого элемента было до реакции, столько же осталось после её завершения)

3. Что происходит с атомами в ходе химической реакции, судя по данной схеме.

(происходит перегруппировка атомов, т.е. разрушаются связи, существующие между атомами, и образуются новые.)

Суть химической реакции – перегруппировка атомов элементов вследствие чего происходит образование новых веществ.

4. Имеют ли атомы массу? (Да)

Проблемный вопрос:

Изменится ли общая масса веществ до и после реакции?

(предполагаемый ответ: масса веществ до и после реакции не изменяется).

На основании наших наблюдений мы сделали определённые выводы.

Такое теоретическое предположение в науке называют Гипотезой.

Гипотеза – это предположение, которое требует доказательства.

Когда гипотеза подтверждается практически, экспериментально, тогда она стаёт Законом.

Значит, гипотеза никогда не станет законом, если её не подтвердить экспериментально.

Ещё Ломоносов говорил: «Один опыт я ставлю выше, чем 1000 мнений, рожденных лишь воображением».

Тема нашего урока: «Закон сохранения массы веществ».

Сегодня на уроке перед нами задача – открыть для себя один из важнейших законов природы, науки. Вы попробуете себя в роли теоретиков и частично практиков, решая несложные упражнения и задачи.

IV. Изучение нового материала.

Давайте совершим небольшое путешествие в историю.

1. История открытия закона.

Учитель: В 1673 году английский учёный Роберт Бойль провёл опыт: он взвесил запаянную реторту с порошком металла, длительное время нагревал её, потом охладил до комнатной температуры, вскрыл реторту и снова взвесил. Вес реторты с содержимым увеличился.

Вот что записал учёный после одного из своих опытов:

«После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух. По нашему наблюдению при этой операции была значительная прибыль в весе …»

На основании чего Р. Бойль делает вывод, что масса прокалённого металла увеличивается за счёт соединения металла с «огненной силой», которая проникает через стенки реторты. Такие частицы «огненной силы» в то время называли флогистонами. (считал, что через стенки сосуда проникал «флогистон»)

Однако, согласно наших теоретических рассуждений масса веществ до реакции и после реакции должна быть неизменной!

ТАК КТО ОШИБАЕТСЯ? Мы или Р. Бойль?

Что нам остаётся сделать?

- Провести собственный эксперимент!

Демонстрация.

Возьмём стаканчик с раствором сульфата меди (II) и стаканчик с раствором гидроксида натрия, поставим их на весы и запишем вес. После этого сольём растворы и снова всё взвесим.

Учитель:

- Назовите признак данной реакции?

- О чём свидетельствует данный признак реакции?

(прошла хим. реакция и образовались новые вещества).

Наблюдение: Равновесие весов не нарушается!

Вывод: Мы правы! Это уже ЗАКОН.

Учитель: Мы открыли для себя один из важнейших законов природы о сохранении массы вещества во время протекания химических реакций.

Открытие М.В. Ломоносова

Русский учёный М.В. Ломоносов, тоже имел сомнения относительно справедливости опытов Р. Бойля.

В отличие от Р. Бойля, прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянных ретортах и взвешивал их до и после прокаливания.

Он доказал, что масса веществ до и после реакции остается неизменной и что при прокаливании к металлу присоединяется воздух (кислород в то время не был еще открыт).

Почти 100 лет спустя Ломоносов скажет: «Мнение славного Роберта Бойля ложно».

Ломоносов называет свой закон – Закон сохранения массы веществ, который был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году.

Тот факт, что атомы имеют постоянную массу, и обусловливает сохранение массы вещества.

В 1748 году Ломоносов писал: «Все перемены, в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте...». 

Открытие Антуана Лорана Лавуазье.

Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных ретортах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.

Лавуазье писал: «Масса никогда не образуется и не исчезает, а только переходит от одного вещества к другому». «Элементы не появляются и не исчезают, а происходит только их перегруппировка».

Именно он разгадал тайну горения и дыхания. И открыл, что при прокаливании металла принимает участие кислород.

Таким образом, независимо друг от друга, М.В. Ломоносов и А. Лавуазье подтвердили справедливость предположения о сохранении массы веществ в результате химической реакции.

Современная формулировка закона:

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

2. Применение закона сохранения массы веществ, его значение.

открытие закона нанесло серьёзный удар по теории флогистона.

Подтверждает мысль, что атомы не исчезают бесследно и не возникают из ничего.

Следствие из закона: «Ничто не возникает из ничего и не исчезает бесследно. Наука не знает ни одного случая, когда бы во время каких-нибудь процессов этот закон нарушался».

открытие закона сохранения массы веществ способствовало дальнейшему развитию химической науки, пониманию законов природы; именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки.

все расчёты по химическим реакциям выполняют на его основе;

при составлении химических уравнений реакций;

Приём «Ассоциация»

Какие ассоциации у вас возникают со словом Закон?

Закон

( Правила, Порядок, Выполнять, Знать, Конституция)

Люди живут в обществе и выполняют законы, которые записаны в Конституции.

Вопрос: А должен человек выполнять законы природы?

Пример:

Сброс неочищенных сточных вод в реки и озёра свидетельствует о том, что современное общество игнорирует закон сохранения массы.

Творческое задание (работа по группам)

Когда завод спускаем промышленные отходы в озеро, они растворяются в воде и вроде бы исчезают, но на самом деле остаются частью окружающей среды.

Что происходит в этом случае? (ваши варианты)

( - могут подвергнуться химическому превращению- могут остаться без изменений и лежать на дне водоёма

- возникнуть как токсичные вещества в рыбе или в питьевой воде (не пригодна для употребления в пищу)

- вызвать гибель обитателей водоёма)

Вывод:

Но какова бы ни была их судьба, суммарная масса сброшенных веществ остаётся прежней. Закон сохранения массы напоминает нам, что в действительности ничто не исчезает бесследно.

И вы это доказали на своих примерах.

Закон сохранения показывает, что человек должен выполнять в природе роль не потребителя, а преобразователя.

Учитель: Предлагаю проверить закон в действии на примере реакции горения серы.

S + O2 = SO2

32 32 64 Закон действует!

Учитель: Закон сохранения массы веществ применяется и для решения задач.

Задача

Какую массу серы необходимо сжечь в 4 г кислорода, чтобы получить 8 г оксида серы(IV)?

Дано: Решение:

m(O2) = 4 г S + O2 = SO2

m(SO2) = 8 г m(S) + m(O2) = m(SO2)

m(S) – ? m(S) = m(SO2) – m(O2) = 8 г – 4 г = 4 г

Ответ: m(S) = 4 г

V. Закрепление полученных знаний.Индивидуальная работа по задания разного уровня сложности.

VI. Обобщение и систематизация полученных знаний.

Фронтальный опрос

- В чём была ошибка Р.Бойля?

(прокаливал металлы не в запаянных сосудах и не учитывал роль воздуха)

- Кем был открыл закон сохранения массы веществ?

- В чём причина выполнения закона?

- Какое следствие вытекает из закона сохранения массы веществ?

- В чём суть химической реакции?

- Где можно применить данный закон?

- Что делает ученый, когда сталкивается с какой-то проблемой?

(Этапы исследовательской деятельности)

Выдвигает гипотезу.

Предлагает пути ее решения.

Выбирает пути ее решения.

Подтверждает экспериментально.

Делает вывод.

VII. Рефлексия.

- Как химики познают мир веществ?

Сегодня на уроке…

узнал… понял… понравилось…

я

мне

научился… интересно… поможет…

VIII. Подведение итогов урока. Д/з.

Выучить§ 15, упр. № 1,4,5 стр. 118-119

Задание. Приведите примеры, как закон сохранения массы вещества действует в:

медицине_____________________________________________

математике__________________________________________

географии____________________________________________

Литература:

 А.А. Лашевская Химия 7 кл.: Учебн. для общеобразоват. учебных заведений. – К.: Генеза, 2007.

Т.Браун, Г.Ю. Лемей «Химия – в центре наук», Москва: Мир, 1983 г.(1 том)

Похожие работы:

«Управление персоналом УЧЕБНЫЙ ПЛАН № 4386 ИГНИ.296.62.2014 Код ООП Направление /специальность Профиль/программа магистратуры/специализация Код дисциплины по учебному плану 034700.62-02-2011 Документоведение...»

«СОДЕРЖАНИЕВВЕДЕНИЕ1. РАЗВИТИЕ ОБЩЕСТВЕННОЙ МЫСЛИ В РОССИИ СЕРЕДИНЫ XIX – НАЧАЛЕ XX ВЕКОВ2. ОСНОВНЫЕ НАПРАВЛЕНИЯ В РАЗВИТИИ РОССИЙСКОЙ СОЦИОЛОГИИ3. ОСНОВНЫЕ ИДЕИ РОССИЙСКОЙ СОЦИОЛОГИИЗАКЛЮЧЕНИЕСПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ ВВЕДЕНИЕПонятие "российская социология" не совсем привычное понят...»

«Вступление к викторине Космонавтика – это звучит гордо. Грандиозные успехи космонавтики приковали внимание самых разных слоёв общества практически всех стран и континентов. Космонавтика не оставляет равнодушным никого. Всё большее количество стран присоединяется к исследованию космоса. "Когда в космос поднял...»

«Министерство образования и науки РФФГБОУ ВПО ВСГАО Гуманитарно-эстетический факультет Кафедра Истории и Методики Словарь "Государственные и политические деятели Российской империи 1861-1917гг". Выполнил: студент 4 курса, группы "Б" Направление "История", Сапина А.Ю. Проверил: Серебре...»

«Сценарий вечера для 7-8 классов "Казачья удаль" Участники: команды по 5 человек (3 мальчика + 2 девочки) от класса. Команды в колонну по одному выходят под звуки марша и выстраиваются в одну шеренгу Атаман: Слава Кубани! Все хором: Героям слава! Атаман: Доброго здоровья дорогие гости! Мир вам, соседи! Казак: Здорово живёшь, Батька...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена на основе федерального компонента Государственного стандарта, который устанавливает обязательный минимум содержания курса истории России и мира Нового времени в 8 классе.УМК:Программы:1. Примерная программа основного общего образ...»

«Методическая разработка учителя английского языка филиала МБОУ Ржаксинской СОШ № 2 имени героя Советского Союза Г.А. Пономарева в с. Каменка Чепиковой Марины Александровны Тема: Забавные исто...»

«Календарно-тематическое планирование курса "География. Современный мир" 10-11 класс. даты Раздел №, тема урока Уроки по региональному компоненту Практические работы Основные понятия Домашнее задани примечания 1Современные методы географических исследований. Источни...»








 
2017 www.docx.lib-i.ru - «Бесплатная электронная библиотека - интернет материалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.