WWW.DOCX.LIB-I.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет материалы
 

«Пояснительная записка Рабочая программа курса химии 10-11 классов составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного ...»

Пояснительная записка

Рабочая программа курса химии 10-11 классов составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии 2004 г.; учебного плана ОУ; авторской «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» автор О.С. Габриелян, - М.: Дрофа, 2011.

Программа базового курса химии 10 – 11 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы и позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе. Данная программа представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, включает изучение сведений, связанных с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, — общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим (10 – 12 ч) знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе.

Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии. Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

В соответствии с ведущими идеями прохождение настоящего курса направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;





развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс четко делится на две части: органическую химию (68 ч) и общую химию (68 ч).

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании – зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически – на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Программа предусматривает проведение различных форм уроков: лекций, лабораторных и практических занятий, семинаров, обобщающих уроков и др.

Место предмета в базисном плане.

Курс химии рассчитан на 2 часа в неделю в 10 классе (68 часов за год) и на 2 часа в неделю в 11 классе (68 часов за год).

В авторскую программу О. С Габриеляна внесены следующие дополнения и изменения:

В 10 классе количество часов, отведенных О. С. Габриеляном на изучение отдельных разделов и тем, не изменено. Резервное время в количестве 2 часов отведено на повторение в последней теме. В 11 классе за счет резервного времени введена тема «Важнейшие химические понятия». На ее изучение отводится 2 часа. Это представляется необходимым, так как курс химии 11 класса предусматривает системное повторение и углубление теоретического материала, изучавшегося с 8 по 10 класс.

Данная программа реализована в следующих учебниках: Габриелян О.С. Химия. 10 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа; Габриелян О.С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа.

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ в 10 классе

Практическая работа №1 Тема: Идентификация органических соединений.

Практическая работа №2 Тема: Распознавание пластмасс и волокон.

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ в 11 классе

Практическая работа №1 Тема: Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа №2 Тема: Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Структура курса химии для 10 класса

№ Наименование разделов и тем Краткое содержание тем Требования к уровню

освоения дисциплины Всего часов Из них

уроки практические

1. Введение Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Иметь представление об органической химии, особенности строения органических соединений в сравнении с неорганическими, значении органической химии в жизни человека.

Уметь объяснять причины многообразия органических веществ. 1 1 -

2. Теория химического строения органических соединений Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Иметь представление о химическом строении как порядке соединения атомов и характере связей между ними, о изомерии и гомологии органических веществ, о правилах номенклатуры органических соединений.

Знать важнейшие понятия химии: валентность, степень окисления, электроотрицательность, углеродный скелет, функциональная группа, основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова.

Уметь давать называния по систематической номенклатуре отдельным представителям алканов, алкенов, алкинов, составлять формулы их гомологов и изомеров.

Владеть методикой решения расчетных задач по определению формул веществ с использованием понятий «массовая доля», «отношение масс атомов», определение формул веществ по продуктам сгорания. 6 6 -

3. Углеводороды и их природные источники Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенкла-тура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе. Иметь представление о природных источниках об углеводородов, использовании углеводородов как энергоносителей и в качестве основы для промышленности органического синтеза, о составе и способах переработки нефти, октановом числе бензина, о биогазе, о важнейших областях применения углеводородов; о свободно-радикальном механизме реакции замещения на примере хлорирования метана, о реакциях полимеризации, присоединения, элиминирования, и окисления.

Знать формулы метана, этана, этилена, ацетилена, 1,3-бутадием, 2-метил-1,3-бутадиена, 2-хлор-1,3-бутадиена, каучука, винилхлорида, бензола, толуола; именные реакции: Вюрца, Коновалова, Вагнера, Кучерова, Зелинского, Лебедева

Уметь определять тип гибридизации атома углерода в органическом соединении, называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре, определять принадлежность к изученным классам углеводородов, характеризовать их строение и свойства, объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводородов изученных классов, способы их получения.

Владеть методикой составления уравнений реакций, иллюстрирующих генетические превращения углеводородов, методикой проведения химических экспериментов по распознаванию органических веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. 16 16 -

4. Кислородсодержащие органические соединения и их источники Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид. Иметь представление о единстве химической организации живой материи, о химическом составе живых организмов, о функциональных группах как группах атомов, определяющих свойства вещества, о водородной связи, о взаимном влиянии атомов в молекулах органических веществ, об основных классах кислородсодержащих соединений: спиртах, фенолах, альдегидах, карбоновых кислотах, сложных эфирах, жирах, углеводах; о реакциях этерификации, поликонденсации и гидролиза, о значении изученных классов соединений в живой природе и в жизни человека, о последствиях употребления спиртосодержащих напитков и мерах по предупреждению алкоголизма,

Знать формулы этанола, этиленгликоля, глицерина, фенола, формальдегида, ацетальдегида, муравьиной кислоты, уксусной кислоты, бензойной кислоты, пальмитиновой и стеариновой кислот, общую формулу сложного эфира, жира и мыла, глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы; именные реакции: Кучерова, Вагнера, Зелинского, Бутлерова.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре, определять принадлежность к изученным классам соединений, характеризовать их строение и свойства, объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ изученных классов, способы их получения.

Владеть методикой составления уравнений реакций, иллюстрирующих генетические превращения органических веществ изученных классов, методикой проведения химических экспериментов по распознаванию органических веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. 19 18 1

5. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии. Иметь представление о единстве химической организации живой материи, о химическом составе живых организмов, о функциональных группах как группах атомов, определяющих свойства вещества, о свойствах кислот и оснований в свете протолитической теории Бренсреда - Лоури, об амфотерности аминокислот, о пептидной связи, пептидах и полипептидах, о важнейших биологических полимерах: булках и нуклеинвых кислотах, об уровнях организации белковых молекул, о строении нуклеотидов, о составе и строении ДНК и РНК, о роли нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации, о биотехнологии и генной инженерии.

Знать формулы метиламина, анилина, аминоуксусной кислоты, именную реакцию Зинина.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре, определять принадлежность к изученным классам соединений, характеризовать их строение и свойства, объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ изученных классов, способы их получения.

Владеть методикой составления уравнений реакций, иллюстрирующих генетические превращения органических веществ изученных классов, методикой проведения химических экспериментов по распознаванию органических веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. 9 9 -

6. Биологически активные органические соединения Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика. Иметь представление о биологически активных органических соединениях: ферментах, гормонах, лекарственных веществах, витаминах, их классификации, роли в жизнедеятельности живых организмов, о нарушениях, связанных и недостаточным или избыточным поступлением витаминов в организм, о мерах по профилактике сахарного диабета, о химической природе, механизмах действия и безопасных способах применения некоторых лекарственных веществ (сульанидов, антибиотиков, аспирина), об опасности применения наркотических веществ и последствиях их применения.

Уметь анализировать строение молекул сложных органических веществ и на основе строения предсказывать их химические свойства. 8 7 1

7. Искусственные и синтетические полимеры Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон. Иметь представление о полимерах, их классификации; о синтетических и искусственных волокнах, их свойствах и применении, о структуре полимеров.

Знать основные термины химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации; формулы структурных звеньев полиэтилена, полипропилена, полистирола, поливинилхлорида, ацетатного шелка, лавсана, капрона и нитрона, фенолформальдегидной смолы, бутадиенового каучука.

Уметь составлять уравнения реакций перечисленных выше полимеров.

Владеть методикой проведения химических экспериментов по распознаванию органических веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. 9 9 -

Всего 68 66 2

Тематическое поурочное планирование для 10 класса

№ Тема урока Тип урока Требования к уровню подготовки учащихся Вид контроля.

Измерители. Элементы дополнительного содержания урока (ИКТ, ТСО) Д/з Примечани

Введение (1 час)

1 Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе. Лекция Иметь представление об органической химии, особенности строения органических соединений в сравнении с неорганическими, значении органической химии в жизни человека.

Уметь объяснять причины многообразия органических веществ. Устный опрос Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий. Проектор, компьютер. П.1,у.1-3 Тема 1. Теория строения органических соединений (6 часов)

2 Классификация органических соединений КУ Знать классификацию органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Проверочная работа, фронтальный Д. Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров П.5, у.1-3 3 Классификация органических соединений по функциональным группам КУ Знать классификацию органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Учебная лекция, устный опрос. таблицы П.5, у.4,5 4 Основы номенклатуры органических соединений КУ Знать основные типы номенклатуры органических соединений, правила номенклатуры ИЮПАК Устный опрос Схема классификации органических соединений П.6, у.1,2 5 Изомерия в органической химии. Виды изомерии. КУ Знать понятия: изомерия, гомология, структурная изомерия и ее виды. Пространственная изомерия и ее виды. Биологическое значение оптической изомерии. Устный опрос Д. модели молекул П.7, задание в тетради на составление изомеров 6 Структурная, пространственная изомерия. КУ 7 Обобщение по теме «Теория строения органических соединений» К Уметь выполнять упражнения по изготовлению молекул, выполнять тесты. Индивидуальный контроль Карточки-задания Повторить тему Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16 часов)

8 Природные источники углеводородов КУ Иметь представление о природных источниках об углеводородов, использовании углеводородов как энергоносителей и в качестве основы для промышленности органического синтеза, о составе и способах переработки нефти, октановом числе бензина, о биогазе, о важнейших областях применения углеводородов; о свободно-радикальном механизме реакции замещения на примере хлорирования метана, о реакциях полимеризации, присоединения, элиминирования, и окисления.

Знать формулы метана, этана, этилена, ацетилена, 1,3-бутадием, 2-метил-1,3-бутадиена, 2-хлор-1,3-бутадиена, каучука, винилхлорида, бензола, толуола; именные реакции: Вюрца, Коновалова, Вагнера, Кучерова, Зелинского, Лебедева

Уметь определять тип гибридизации атома углерода в органическом соединении, называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре, определять принадлежность к изученным классам углеводородов, характеризовать их строение и свойства, объяснять зависимость свойств веществ от состава

и строения, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводородов изученных классов, способы их получения.

Владеть методикой составления уравнений реакций, иллюстрирующих генетические превращения углеводородов, методикой проведения химических экспериментов по распознаванию органических веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. Текущий Д. коллекция «Природные источники углеводородов» П.10, у.3-8 9 Нефть, природный газ, каменный уголь КУ Л.О. «Изготовление моделей углеводородов» Схема, таблицы П.10, у.9-11 10 Алканы. Строение, номенклатура, получение и физические свойства. Химические свойства алканов. КУ текущий Д. ЭП Алканы, проектор, ПК П.11, у.1-4, 8-10 11 КУ 12 Химические свойства алканов КУ фронтальный ЭП § 11 упр.5 13 Алкены: строение, изомерия, номенклатура. КУ текущий Д. Алкены, проектор, компьютер § 12 упр. 1,2

14 Физические свойства алкенов. текущий ЭП 15 Алкины. Строение, изомерия, номенклатура. КУ Текущий Д., ЭП, проектор, ПК § 13, у.1-3 16 Физические свойства. Химические свойства. Получение алкинов. КУ Устный опрос ЭП § 13 упр.4-6 17 Алкадиены. Строение молекул. Изомерия и номенклатура. КУ текущий Д., ЭП, проектор, ПК § 14 у.1,3,5,6 18 Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Резина. КУ Устный опрос 19 Циклоалканы. Их строение и свойства; изомерия, номенклатура. КУ Текущий Д., ЭП, проектор, ПК § 15

Упр.1-4 20 Ароматические углеводороды. Строение молекулы бензола. Физические, химические свойства. КУ Устный опрос Д., ЭП, проектор, ПК § 16

Упр.1,2,5,8 21 Химические свойства бензола. Получение бензола и его гомологов. КУ фронтальный Д., ЭП, проектор, ПК 22 Решение расчетных задач. Генетическая связь углеводородов. КУ Уметь решать расчетные задачи на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Решать комбинированные расчетные задачи. Устный опрос, индивидуальная работа с

карточками,

самостоятельная работа ДМ Решение задач 23 Обобщение знаний и решение задач по теме «Углеводороды». К Уметь составлять уравнения реакций с участием углеводородов, формулы и названия углеводородов, их гомологов, изомеров. Индивид-й ДМ Решение задач Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 часов)

24 Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Л Иметь представление о единстве химической организации живой материи, о химическом составе живых организмов, о функциональных группах как группах атомов, определяющих свойства вещества, о водородной связи, о взаимном влиянии атомов в молекулах органических веществ, об основных классах кислородсодержащих соединений: спиртах, фенолах, альдегидах, карбоновых кислотах, сложных эфирах, жирах, углеводах; о реакциях этерификации, поликонденсации и гидролиза, о значении изученных классов соединений в живой природе и в жизни человека, о последствиях употребления спиртосодержащих напитков и мерах по предупреждению алкоголизма,

Знать формулы этанола, этиленгликоля, глицерина, фенола, формальдегида, ацетальдегида, муравьиной кислоты, уксусной кислоты, бензойной кислоты, пальмитиновой и стеариновой кислот, общую формулу сложного эфира, жира и мыла, глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы; именные реакции: Кучерова, Вагнера, Зелинского, Бутлерова.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре, определять принадлежность к изученным классам соединений, характеризовать их строение и свойства, объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ изученных классов, способы их получения.

Владеть методикой составления уравнений реакций, иллюстрирующих генетические превращения органических веществ изученных классов, методикой проведения химических экспериментов по распознаванию органических веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. ЭП Конспект 25 Спирты. Получение. КУ текущий ЭП § 17

Упр. 1-4 26 Химические свойства этанола. Применение этанола на основе свойств. Л Устный опрос ДМ § 17 Упр. 9,10, сооб. о спиртах 27 Алкоголизм его последствия и предупреждение. УС групповой Доклад 28 Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин, его применение. УОНМ фронтальный ЭП Стр. 138, 146 29 Коксохимическое производство и его продукция. Л Текущий схема Стр.65 30 Фенол: получение, свойства, применение. КУ устный опрос § 18 упр.3,4 31 Альдегиды: получение. КУ фронтальный § 19 упр.2,3 32 Химические свойства альдегидов. Применение. Л текущий ДМ § 19 упр.4,6 33 Карбоновые кислоты, получение. УОНМ Устный опрос ЭП §20 упр.1,16,17 34 Химические свойства уксусной кислоты. КУ Устный опрос §20, упр.3,4, 35 Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. КУ текущий ДМ § 20, упр.18 36 Сложные эфиры, их получение, значение, применение. КУ фронтальный ЭП § 21, упр 1-10 37 Жиры как сложные эфиры. Химические свойства и применение жиров. Л текущий ДМ § 21 38 Углеводы, их классификация, значение в живой природе и в жизни человека. УС Групповой Презентация § 22, упр 1-4 39 Глюкоза: получение, химические свойства и применение. КУ Устный опрос Д., ЭП, проектор, ПК § 23, упр 9,10

§ 22, упр 5 40 Дисахариды и полисахариды. УОНМ текущий Д., ЭП, проектор, ПК § 23, 24 упр 5,6 41 Крахмал и целлюлоза КУ Устный опрос 42 Обобщение знаний по теме: «Кислородсодержащие соединения». УПЗУ Индивид-й ДМ § 17-24 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9 часов)

43 Понятие об аминах. Получение ароматического амина из нитробензола. УОНМ Иметь представление о единстве химической организации живой материи, о химическом составе живых организмов, о функциональных группах как группах атомов, определяющих свойства вещества, о свойствах кислот и оснований в свете протолитической теории Бренсреда - Лоури, об амфотерности аминокислот, о пептидной связи, пептидах и полипептидах, о важнейших биологических полимерах: булках и нуклеинвых кислотах, об уровнях организации белковых молекул, о строении нуклеотидов, о составе и строении ДНК и РНК, о роли нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации, о биотехнологии и генной инженерии.

Знать формулы метиламина, анилина, аминоуксусной кислоты, именную реакцию Зинина.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре, определять принадлежность к изученным классам соединений, характеризовать их строение и свойства, объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ изученных классов, способы их получения.

Владеть методикой составления уравнений реакций, иллюстрирующих генетические превращения органических веществ изученных классов, методикой проведения химических экспериментов по распознаванию органических веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. Д., ЭП, проектор, ПК § 25 44 Анилин как органическое основание. Применение. КУ текущий Схема § 25 упр 8 45 Аминокислоты. Получение, химические свойства. КУ текущий ДМ § 26 упр 1-3 46 Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. УОНМ Устный опрос Д., ЭП, проектор, ПК § 26 упр 5 47 Белки, их структура, биохимические функции и свойства. УОНМ текущий Д., ЭП, проектор, ПК § 27 упр 7-10 48 Генетическая связь между классами органических соединений. Л фронтальный Д., ЭП, проектор, ПК 49 Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотида. Сравнение РНК и ДНК, их значение. Л текущий ДМ § 28 упр 1-6 50 Практическая работа 1. «Идентификация органических соединений». Пр.р. Индивид-й Стр. 293 51 Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотосодержащие соединения». УПЗУ Индивид-й ДМ § 25 -28 Тема 5. Биологически активные органические соединения (8 часов)

52 Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве. УОНМ Иметь представление о биологически активных органических соединениях: ферментах, гормонах, лекарственных веществах, витаминах, их классификации, роли в жизнедеятельности живых организмов, о нарушениях, связанных и недостаточным или избыточным поступлением витаминов в организм, о мерах по профилактике сахарного диабета, о химической природе, механизмах действия и безопасных способах применения некоторых лекарственных веществ (сульанидов, антибиотиков, аспирина), об опасности применения наркотических веществ и последствиях их применения.

Уметь анализировать строение молекул сложных органических веществ и на основе строения предсказывать их химические свойства. Д., ЭП, проектор, ПК § 30 53 Витамины, авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамины А и С. УС Индивид-й Презент., доклад § 29 54 Гормоны. Понятие о гормонах. Инсулин и адреналин. Л Индивид-й Презент. § 31 55 Лекарства. Лекарственная химия. Л устный Д., ЭП, проектор, ПК § 32 56 Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. «Знакомство с домашней и автомобильной

аптечкой». КУ групповой Сообщения по нарк в-вам, борьбе, проф 57 Наркотические вещества. Борьба и профилактика наркомании. К групповой Презент. 58 Обобщение и систематизация знаний по теме «Биологически активные органические соединения» УПЗУ Индивид-й ДМ § 30 - 32 59 Обобщение по темам: «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе», «Биологические активные органические соединения». К Индивид-й ДМ Повторить темы Тема 6. Искусственные и синтетические органические полимеры (9 часов)

60 Искусственные полимеры. Получение: Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение. УОНМ Иметь представление о полимерах, их классификации; о синтетических и искусственных волокнах, их свойствах и применении, о структуре полимеров.

Знать основные термины химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации; формулы структурных звеньев полиэтилена, полипропилена, полистирола, поливинилхлорида, ацетатного шелка, лавсана, капрона и нитрона, фенолформальдегидной смолы, бутадиенового каучука.

Уметь составлять уравнения реакций перечисленных выше полимеров.

Владеть методикой проведения химических экспериментов по распознаванию органических веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. Д., ЭП, проектор, ПК Конспект 61 Синтетические полимеры, их структура, получение. Л схема Доклад 62 Представители синтетических пластмасс. КУ Устный схема Конспект 63 Синтетические волокна. КУ Фронтальный Д., ЭП, проектор, ПК Доклад 64 Л.О. «Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков». КУ групповой образцы 65 Практическая работа 2. «Распознавание пластмасс, волокон». УПЗУ Индивид-й образцы Оформить 66 Обобщение по теме «Искусственные и синтетические полимеры». К Индивид-й ДМ Повторить тему 67 Повторение темы «Углеводороды и их источники» К обобщающий ДМ П.10-16, повторить 68 Повторение темы «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники» К обобщающий ДМ П.17-28, повторить Структура программы по химии для 11 класса

№ Наименование разделов и тем Краткое содержание тем Требования к уровню

освоения дисциплины Всего часов В том числе на

уроки практические работы

1. Важнейшие химические понятия Предмет химии и его место в ряду естественных наук. Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, относительные атомная и молекулярная массы. Формы существования химических элементов: простые вещества, сложные вещества, единичные атомы. Иметь представление о месте химии в ряду естественных наук, об истории развития химических представлений и роли химии в жизни человека.

Знать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы.

Уметь читать химические формулы, производить вычисления по химическим формулам. 2 2 -

2. Строение атома и периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Иметь представление о строении атома, атомного ядра, о распределении электронов вокруг атомного ядра, о завершенном и незавершенном электронном слое, о положении водорода в периодической системе.

Знать историю открытия Периодического закона.

Уметь производить подсчет числа элементарных частиц в атоме, число электронов на энергетических уровнях для элементов 1 – 3 периодов; составлять графические и электронные формулы атомов элементов I – IV периодов, объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева 6 6 -

3. Строение вещества Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Иметь представление о механизмах образования химической связи, характеристиках и свойствах химической связи, типах кристаллических решеток и свойствах веществ с разными типами кристаллических решеток, об основных понятиях химии полимеров, о термопластах и реактопластах, синтетических и искусственных волокнах; об агрегатных состояниях веществ, основных загрязнителях атмосферы и воды

Знать важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения; важнейшие химические законы: постоянства состава вещества, сохранения массы и энергии.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в соединении, тип химической связи в соединении, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения и природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической).

Владеть методикой составления уравнений реакций и вычислений по химическим уравнениям:

нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества,

расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей,

вычисление массы или объем продуктов реакции с учетом массовой или объемной доил выхода в сравнении с теоретически возможным,

определение объема газов при нормальных условиях и в условиях, отличных от нормальных,

вычисление относительной плотности одного газа по другому, средней молярной массы смеси газов.

получения, собирания и распознавания газообразных веществ (Н2, О2, СО2, NH3, С2Н4),

методикой проведения химических экспериментов по распознаванию веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. 26 25 1

4. Химические реакции Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Иметь представление о классификации химических реакций и признаках, положенных в основу этой классификации, о причинах существования аллотропных видоизменений, об основных научных принципах, положенных в основу производства аммиака и серной кислоты,

Знать важнейшие химические понятия: аллотропия, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные положение теории электролитической диссоциации.

Уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена, определять характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

Владеть методикой составления уравнений реакций изученного типа, составлять реакции обмена в ионной форме; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, методикой проведения химических экспериментов по распознаванию веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности.

16 16 -

5. Вещества и их свойства Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) малахит (основная соль)

Качественные реакции ни хлорид-, сульфат-, и карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Иметь представление о положении элементов Ме и не Ме в периодической системе, об электрохимическом ряде напряжения металлов, о нахождении металлов в природе и общих способах их получения, об органических и неорганических кислотах и основаниях, солях и их классификации.

Знать аллотропные модификации кислорода, фосфора, углерода, серы, олова, химические и физические свойства щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа (на примере взаимодействия с хлором, кислородом, водой, растворами кислот и солей), общие химические свойства оксидов и гидроксидов перечисленных металлов, общие химические свойства оксидов и гидроксидов неметаллов, качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.

Уметь объяснять причины проявления металлических и неметаллических свойств элементами, прогнозировать окислительно-восстановительные свойства простых веществ-неметаллов на основе положение в Периодической системе, называть изученные вещества по систематической и тривиальной номенклатуре, характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов для прогнозирования возможности протекания реакций с участием металла и воды, металла и кислоты, составлять уравнения реакций с участием металлов и неметаллов, металлов и воды, металлов и растворов солей, металлов и растворов кислот, составлять уравнения реакций, иллюстрирующих особые свойства серной концентрированной и азотной кислот на примере их взаимодействия с металлами, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Владеть методикой составления уравнений реакций, иллюстрирующих генетические превращения органических и неорганических соединений изученных классов, методикой проведения химических экспериментов по распознаванию неорганических и органических веществ и проведению реакций, подтверждающих их свойства, с соблюдением правил техники безопасности. 18 17 1

Всего 68 66 2

Тематическое поурочное планирование для 11 класса

 № Тема урока Тип урока Требования к уровню подготовки учащихся Вид контроля. Измерители Элементы дополнительного содержания урока (ИКТ, ТСО) Д/з Примечание

Тема 1. Важнейшие химические понятия (2 часа)

1 Важнейшие химические понятия и законы КУ Иметь представление о месте химии в ряду естественных наук, об истории развития химических представлений и роли химии в жизни человека.

Знать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы.

Уметь читать химические формулы, производить вычисления по химическим формулам. Устный опрос, проверочная работа тестового характера Записи в тетради 2 Важнейшие химические понятия и законы КУ Проверочная работа с использованием карточек с разноуровневыми заданиями Записи в тетради Тема 2. Строение атома и периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева (6 часов)

3 Основные сведения о строении атома Л Знать:

- методы научного познания;

- современные представления о строении атомов;

- важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы».

Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПСХЭ Текущий. ДМ ПК, проектор. ПСХЭ, таблицы П.1, у.1-4 4 Состояние электронов в атоме КУ Знать:

- сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако»;

- формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона Текущий. Фронтальный опрос. ДМ Таблицы. Проектор, ПК. П.2, у.2-6 5 Электронный конфигурации атомов химических элементов КУ Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами.

Уметь составлять электронные формулы атомов Текущий. Фронтальный опрос Таблицы, ПСХЭ П.3, у.3-7 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома КУ Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины.

Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС Текущий опрос. ДМ ПСХЭ. Портрет Д.И. Менделеева. П.5, у.1-4 7 Периодический закон и строение атома КУ Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы Работа по карточкам, тест Презентация учебного проекта «Имени Менделеева». ПСХЭ П.5, у.5-7 8 Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома». КУ Знать понятия «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная масса», «изотоп».

Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в ПС Менделеева Тематический. СР. решение задач по вычислению массовой доли элемента в соединении Д. Анализ и синтез химических веществ. ПСХЭ, ДМ Повторение п.1-5 Тема 3. Строение вещества (26 часов)

9 Единая природа химической связи

Ионная химическая связь

КУ Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь:

- характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки;

- предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества. Устный опрос ЭП, проектор, ПК. ПСХЭ. Д. Модели кристаллических решеток различных веществ. П.6, с.44-46, у. 5,6 10 Ковалентная связь, ее свойства

КУ Устный опрос, проверочная работа тестового характера Д. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи С. 46-51 11 Металлическая связь КУ Устный опрос, проверочная работа тестового характера Д. Модели кристаллических решеток магния, натрия. С.51-52 12 Водородная связь

КУ Проверочная работа с использованием карточек с разноуровневыми

заданиями Д. Модель молекулы ДНК. С.52-53 13 Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул УОНМ Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др.

Объяснять причины особенностей строения молекул Тематический. СР по карточкам Л. Изготовление моделей воды, аммиака, метана и др. карточки-задания П.7, у.3,4 14 Теория химического строения соединений Бутлерова КУ, Семинар Знать:

- основные положения ТХС Бутлерова.

- важнейшие понятия «изомерия», «гомологический ряд».

Уметь:

- составлять структурные формулы изомеров и гомологов;

- определять индукционный и мезомерный эффекты. Текущий. Тесты ЕГЭ в рамках данной темы Таблицы «Гомологические ряды», «Генетические связи», Д. Модели изомеров и гомологов. П.8, у.4-6 15 Полимеры. Их представители и применение. КУ. Урок семинар Знать:

- основные понятия химии ВМС: «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса»;

- основные способы получения полимеров;

- наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение. Текущий. Фронтальный опрос. Сообщения учащихся ЭП, проектор, ПК, образцы полимеров. П.10, сообщения о полимерах. Конспект. 16 Волокна: природные и химические их представители и применение. КУ Знать понятие «волокна»,

Особенности их строения, определения, применения.

Уметь определять ВМС. Индивидуальные задания на карточках Д. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них). С.94-95, сообщение, конспект 17 Волокна: природные и химические их представители и применение. КУ Индивидуальные задания на карточках Д. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты 18 Газообразное состояние вещества КУ Знать Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Фронтальная беседа, устный опрос. Д.Три агрегатных состояния воды. П.8, сообщение 19 Молярный объем газообразных веществ КУ Знать Молярный объем газообразных веществ. Приводить примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Самостоятельная работа с использованием карточек с разноуровневыми заданиями Д. Модель молярного объема газов. С.65-66, записи в тетради 20 Молярный объем газообразных веществ КУ Уметь решать задачи с использованием понятий: молярный объем газов, уравнение Клапейрона-Менде-леева, относительная плотность газов, закон Авогадро, закон объемных отношений. Индивидуальные задания на карточках 21 Загрязнение атмосферы и борьба с ним. КУ Знать причины загрязнения атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Устный опрос, презентации PowerPoint и сообщения о загрязнителях воздуха Мультимедийный урок 22 Представители газообразных веществ, их получение, собирание и распознавание. КУ Знать представителей газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение.

Уметь собирать газы методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Распознавать собранные газы. Устный опрос, проверочная работа тестового характера ЭП. Д. Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой; получение кислорода разложением перманганата калия, получение аммиака из смеси хлорида аммония и гидроксида кальция, получение углекислого газа действием кислоты на мрамор, получение этилена из этанола. Доказательство наличия собранных газов. П.8 23 Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов ПР Знать правила т/б, получение, собирание и распознавание водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена (по вариантам). ПР Д.

опытов и оценка результатов наблюдений оформить 24 Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. КУ Знать свойства жидкого состояния вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Индивидуальные задания на карточках Д. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Л. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Конспект 25 Минеральные воды, их использование. Жидкие кристаллы и их применение. УОНМ Знать свойства минеральных вод, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Устный опрос Д. Приборы на жидких кристаллах.

Л. Ознакомление с минеральными водами. Сообщение 26 Аморфные твердые вещества, их значение и применение. УОНМ Знать состояние твердого вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества Устный опрос, проверочная работа

тестового

характера Д. Модели различных кристаллических решеток Конспект, сообщение 27 Дисперсные системы УОНМ Знать:

- определение и классификацию дисперсных систем;

- понятия:«истинные» и «коллоидные растворы», «дисперсная среда», «дисперсная фаза», «коагуляция», «синерезис»;

- способы выражения концентрации растворов. Текущий. Работа по карточкам. Д. Эффект Тиндаля. Проектор, ПК, образцы золей, гелей, истинных растворов. П.8, у.1, сообщения по теме. 28 Классификация дисперсных систем КУ Текущий С.65-67 29 Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. КУ Текущий С.67-68 30 Тонкодисперсные системы: гели и золи. текущий С.68-70 31 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. КУ Уметь различать вещества молекулярного и немолекулярного строения. Знать закон постоянства состава веществ. Текущий, устный опрос конспект 32 Понятие «доля» и ее разновидности. К Уметь решать задачи с использованием понятия массовая доля во всех ее разновидностях (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная доля. Доля выхода продукта реакции в сравнении с теоретически возможным. Проверочная работа с использованием карточек с разноуровневыми заданиями 33 Понятие «доля» и ее разновидности. К 34 Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества». УПЗУ Знать понятия.

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи. Обобщающий. Решение задач на установление простейшей формулы вещества. Тематический. Д. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических решеток. ПСХЭ. ДМ Повторить п.6-10 Тема 4. Химические реакции (16 часов)

35 Реакции идущие без изменения состава веществ.

Классификация химических реакций. КУ Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть.

Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации. Текущий. Работа с ДМ Проектор, ПК, ДМ, таблица Конспект лекции 36 Изомеры и изомерия КУ Знать понятие «изомеры». Изомерия и ее виды: структурная, пространственная, оптическая.

Уметь составлять формулы изомеров разных типов Индивидуальные задания на карточках

Д.Модели молекул бутана и изобутана. П.11, с.100-102 37 Реакции, идущие с изменением состава веществ. КУ Знать реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Самостоятельная работа по составлению таблицы классификации

химических

реакций Д. Реакции горения серы, разложения малахита, взаимодействия цинка с соляной кислотой, реакции ионного обмена с образованием осадка, газа, воды. ЭП С.102-108 38 Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. КУ Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Устный опрос, проверочная работа

тестового

характера Д. Реакция горения магния, разложение воды электрическим током. С.108-2-1116, п.12 39 Скорость химической реакции. Катализ и катализаторы. КУ Знать:

- понятия «скорость химической реакции», «энергия», «химическая кинетика», «катализатор», «катализ». Решение расчетных задач П.13, у.1-5, конспект 40 Обратимость химических реакций. Способы смещения химического равновесия По карточкам Знать:

- понятия обратимые и необратимые химические реакции, равновесная концентрация, константа равновесия, скорость реакции, принцип Ле Шателье. Устный опрос, проверочная работа

тестового

характера Д. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. П.14 41 Основные научные принципы химического производства Знать понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты СР Д. Модели аппаратов сернокислого производства и производства аммиака. Модель кипящего слоя. П.14, конспект 42 Растворимость и классификация веществ. Электролитическая диссоциация. КУ

УОНМ Знать: понятия электролиты, неэлектролиты, примеры сильных и слабых электролитов, сущность механизма диссоциации, основные положения ТЭД. текущий ЭП, проектор, ПК. П.15, у.1-4 43 Водородный показатель свойства электролитов КУ Знать константу диссоциации воды, ионное произведение

Уметь определять pH среды различными методами. фронтальный Презентация учебного проекта «pH среды и здоровье», ПК, проектор. П.15 до конца, у.6,7 44 Химические свойства воды КУ Знать химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Индивидуальные задания на карточках Д. Взаимодействие кальция и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде, испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. С.151-157 45 Гидролиз органических и неорганических соединений УОНМ Знать типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды. Текущий, работа по карточкам П.16, у.1-6,9 46 Гидролиз солей КУ Знать типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды. Индивидуальные задания на карточках, оформление лабораторной работы Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).

П.16, с.170-173 47 Окислительно-восстанови-тельные реакции КУ Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, отличия ОВР от реакций ионного обмена.

Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса и полуреакций. Текущий, работа по ДМ ЭП, проектор,ПК, таблица Конспект лекции 48 Методы составления уравнений ОВР К Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса Индивидуальные задания на карточках 49 Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Устный опрос, проверочная работа

тестового

характера Д. Электролиз водного раствора сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. П.16, вопросы 50 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» УПЗУ Знать: классификации химических реакций, ТЭД, ионные реакции, ОВР, скорость реакций и факторы, на нее влияющие, химическое равновесие и условия его смещения. Текущий, работа по ДМ ДМ, задачники Повторить главу 3 Тема 5. Вещества и их свойства (18 часов)

51 Классификация неорганических веществ КУ Знать важнейшие классы неорганических соединений.

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений, составлять формулы комплексных соединений и уравнения реакций. Текущий. ДМ Проектор, ноутбук П.17, у.1-3 52 Классификация органических веществ КУ Знать важнейшие классы органических соединений.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Текущий. ДМ Проектор, ноутбук П.17, у.4-7 53 Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами. УОНМ Знать основные металлы, их общие свойства.

Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атомов. Текущий опрос, индивидуальная работа по карточкам. Л. Образца металлов и их соединений П.18, у.1-10 54 Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами. 55 Коррозия металлов КУ Знать причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии Текущий опрос, работа по карточкам Д. опыты по коррозии Ме и защите от нее П.18, у.14-17 56 Неметаллы УОНМ Знать:

- основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства;

- изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ Менделеева. Текущий. ДМ Д. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. ЭП, проектор, ПК П.19, у.1-16 57 Окислительные свойства неметаллов УОНМ Знать окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Самостоятельная работа с использованием карточек с разноуровневыми

заданиями Д. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. П.19,С.231-234 58 Восстановительные свойства неметаллов КУ С.234-242 59 Кислоты неорганические и органические. КУ Знать важнейшие вещества: серную, соляную, азотную и уксусную кислоты;

уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ Устный опрос, проверочная работа тестового характера, оформление лабораторной работы Д. Коллекция природных органических кислот.

Л. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, с основаниями, с растворами солей. П.20, у.1-9 60 Химические свойства кислот КУ Текущий. Работа по ДМ 61 Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. КУ Знать классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований.

Уметь характеризовать свойства оснований.

Текущий. Работа по ДМ Л. Получение и свойства нерастворимых оснований. П.21,у.1-7 62 Химические свойства оснований КУ 63 Соли. Классификация солей.

Химические свойства солей.

Представители солей и их значение. КУ Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять принадлежность веществ к различным классам;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ Самостоятельная работа с использованием карточек с разноуровневыми заданиями.

Индивидуальные задания на карточках. конспект 64 Амфотерные органические и неорганические соединения КУ Знать понятие «амфотерность».

Уметь:

- характеризовать свойства амфотерных соединений;

- составлять формулы пептидов. Текущий. Работа по ДМ Л. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. П.22, у.1-4 65 Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ. УПЗУ Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений Текущий. Работа по ДМ ДМ. Таблица «генетическая связь неорганических веществ» П.23, у.1-5 66 Практическая работа «2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений». ПР Знать основные правила техники безопасности при выполнении работы. Опрос по правилам ТБ ЭП. Д. П.16, повторить 67 Роль химии в жизни человека. Лекция, семинар Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни.

Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии. фронтальный Д. Образы предметов бытовой химии и косметики П.27, доп. П.24-26 68 Обобщение и систематизация знаний по курсу. Знать:

- основные понятия курса общей химии;

- основные типы расчетных задач ДМ Повторить материал При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ, Электронные пособия – ЭП

Типы уроков:

урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);

урок применения знаний и умений (УПЗУ);

комбинированный урок (КУ);

урок-семинар (УС);

урок-лекция (Л);

урок контроля знаний (К)

Формы организации учебного процесса:

индивидуальные;

групповые;

фронтальные;

практические работы

лабораторные работы

Формы контроля ЗУН:

наблюдение;

беседа;

фронтальный опрос;

контрольные работы

тестирование

самостоятельные работы

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучении данного курса химии обучающиеся должны

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Оценка устного ответа

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

ОЦЕНКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

ОЦЕНКА ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Материально-техническое обеспечение:

Габриелян. О. С, Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 кл. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2003.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия 11 класс. Учебник – М.: Дрофа, 2003.

Рябов М.А. Тесты по химии.10 класс к учебнику О.С. Габриелян. «Химия, 10 класс. Базовый уровень». – М.: Издательство «Экзамен», 2012.

О. С. Габриелян, II. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11»– М.: Дрофа, 2007.

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, - М.: Дрофа, -2011

6. В.А. Крицман, В.В. Станцо. Энциклопедический словарь юного химика. – М.: Педагогика, 1982.

7. Чепурных О.В. Справочник по математике, физике, химии для школьников и абитуриентов. – М.: «РИПОЛ КЛАССИК», 1998.

8. Пономарева Н.И., Сомойлов А.М. ЕГЭ. Химия. – М.: ФИЗМАТЛИТ, 2006.

9. Резяпкин В.И. Химия: интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену. – Мн.: Тетра Системс, 2006.

10. Справочник школьника 5-11 класс. – М.: АСТ – ПРЕСС, 2003.

11. Электронные пособия (мультимедийные учебные приложения)

12. Интернет ресурсы:

- Alhimik   www.alhimik.ru

- Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru

- Химия для всех  www.informika.ru

- Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru

- Химия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru

- Уроки химии Кирилла и Мефодия

13. Серия таблиц по органической химии.

14. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (10,11 кл)

15. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

16. Набор для моделирования строения органических веществ.

17. Коллекции: «Волокна», «Каменный уголь и продукты его переработки», «Каучук», «Нефть и важнейшие продукты ее переработки», «Пластмассы».

18. Набор ОС «Углеводороды».

19. Набор ОС «Кислородсодержащие органические вещества».

20. Набор ОС «Кислоты органические».

21. Набор ОС «Углеводы. Амины».

22. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента.

23. Мультимедийные программы

24. Компьютер и мультимедийный проектор.

Лист корректировки рабочей программы для 10 класса

№ урока Тема урока Причина корректировки Способ корректировки

Лист корректировки рабочей программы для 11 класса

№ урока Тема урока Причина корректировки Способ корректировки


Похожие работы:

«Аннотация к рабочей программе по химии для 11 класса (базовый уровень) Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень), а также Программы курса химии для X-XI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) (автор Габриелян О.Г...»

«Должностная инструкция оператора ионитовой установки1. Общие положения1.1. Оператор ионитовой установки является рабочим и подчиняется непосредственно. (наименование должности руководителя)1.2. Оператор ионитовой установки должен знать:основы физики и химии;технологию ионитовой...»

«Учебно-Материальная База — Кабинет Химии  2.1. Кабинет химии (лаборатория, лаборантское помещение) 2.1.1. Санитарно-гигиенические требования к кабинету химии 2.1.1.1. Естественное и искусственное освещение кабинета должно быть обеспечено в соответствии со СНиП-23-05-95. "Естествен...»

«Министерство образования Российской Федерации технологический институтКУРСОВОЙ ПРОЕКТ по дисциплине "Химия и технология композиционных материалов" на тему "Усовершенствование технологии получения изделий из полиамида методом литья под давлением " Выполнил: студент Проверил: доцент 2009 Содержание Введение.1. Технологический раздел1.1. Информаци...»

«Аннотация Рабочая программа по химии для 10-11 классов составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений...»

«Календарно-тематическое планирование 8 класс по ФГОС (Учебник О.С. Габриелян) № Даты Тема урока Основные понятия урока Лаб.работы, демонстрации, ИКТ Оборудование к уроку Д/з МПС п/п в теме Тема 1 Вве...»

«Рабочая программа по химии 10 классПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа учебного курса химии для 10 класса составлена на основе Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для   8 – 11 классов; Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян  (2006 год)....»

«  Государственное бюджетное образовательное учреждение города Севастополя "Средняя общеобразовательная школа №32 имени Л.В. Бобковой" Согласовано Председатель профсоюзного комитета школы № 32 /Е.Н. Анастасьева/  Утв...»

«Философия Рене Декарта   Рене Декарт (1596 1650) родился в семье, принадлежавшей к знатному роду Турени, что предопределяло его будущее на стезе воинской службы. В школе иезуитов, которую закончил Декарт, у него обнаружилась сильная склонность к занятиям математикой и безусловное неприятие схо...»

«Рабочая программа по химии 10-11 класс по УМК Габриеляна О.С. Пояснительная запискаРабочая программа по химии составлена для учащихся 10 класса, на основании следующих документов: Программы для...»

«1. Пояснительная записка.Рабочая программа по химии для 10-11 класса составлена на основе:Закона "Об образовании в Российской Федерации" (2012);федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержде...»

«№ Даты Тема урока Основные понятия урока Сопутствующее повторение Лаб.работы, демонстрации Оборудование к уроку Д/з МПС Связь с ГИА п/п в теме ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов) агдВводный инструктаж по ТБ. Строение атома Строение а...»

«Извещение о закупке1. Способ закупки Открытый аукцион в электронной форме2. Номер лота и наименование лота Лот № 23/04-05/17 "Химические реактивы, реагенты и газовые смеси"3. Наименование предмета договора (лота) Химические реактивы, реагенты и газов...»

«Утверждаю Директор МБОУ "СОШ № 22" _ Сиваков В.Г. Приказ № "" _ 20_ г.ИНСТРУКЦИЯ по охране труда при проведении занятий в кабинете химии в МБОУ " Средняя общеобразовательная школа №22" Общ...»

«Социальная квазиреальность или виртуальная реальность? Сивиринов Б.С. Феноменологическая социология в трактовках социальной реальности, наверное, ближе всего находится к тому, что в современной литературе называют виртуал...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА К ТЕМАТИЧЕСКОМУ ПЛАНИРОВАНИЮ ПО ГЕОМЕТРИИ. 10 КЛАСС Данная программа курса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.Программа ориентирована на учащихся 10 классов и реализуется на основе следующих докуме...»

«Интересно На США приходится 1/6 всей добывающей промышленности мира. Национальный символ Ливана – кедр. Нержавеющая сталь – сплав Fe+Cr+Ni. Нилоты в Африке – самый темнокожий и высокий народ в мире.Общий объём мирового товарного экспорта (2000 г. – около 5,5 трлн. долл.):-продукция с/х – около 10%, или 540 млрд. долл. (при этом с/х сырьё занимае...»

«Классный часВсякий курящий должен знать и помнить, что он отправляет не только себя, но и других. Н.А. Семашко Яд, вред, причина рака, смерть, никотин, засоряются легкие, причина смертельных заболеваний, бомба замедленного действия, разрушение легких, наркотики, знак плохого здоровья.Рак легких, б...»

«422275-53975ХЦПА “Христианский центр прикладной апологетики” Тел: (+38097) 88-16-777 Email: XCPA@ukr.net 07.12.2012г. г. Николаев ДОКЛАД № 2 "ПРОЕКТ ЧИСТОЕ НЕБО"План: Атака с неба. Предисловие. Что такое "химслед" (химтрэйл) или "химиотрасса"? Структура и содержание "химследа". Что они делают? Их "тихая деятель...»

«Дата_ Класс_ Тема: Практическая работа №6 "Решение экспериментальных задач по теме "Металлы и их соединения"". Цели урока: проверить ЗУН по пройденной теме "Металлы". Ход работы1. Организационный момент урока.2. В...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта среднего общего образования по химии одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным пр...»

«161290518160 Поурочное планирование по химии, 10 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 70 ч. из них 2ч – резервное время), УМК О.С. Габриеляна №№ п/пТема урока Изучаемые вопросы Эксперимент Д.де...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по физике для 9 класса составлена на основе примерной программы по физике для основного общего образования и ориентирована на учебник: Пёрышкин Александр Васильевич. Физика. 9 кл.: учебник/ А. В. Пёрышки, Е. М. Гутник. М.: Дрофа, 2014....»

«Министерство образования Российской Федерации Ивановский Государственный Химико-Технологический Университет Кафедра философииР Е Ф Е Р А ТНа тему: “Интуитивное и дискурсивное в процессе познания” Выполнил: аспирант Сонин А. В. Проверил: З...»

«Пояснительная записка Обоснование необходимости разработки программы. Концепция модернизации российского образования предусматривает переход на старшей ступени общего образования к профильному обучению. Согласно Концепции профильного обучения значительную роль в развитии обучающихся играют спецкурсы. Актуальн...»

«Окислительно – восстановительные реакции в неорганической химииВосстановители и продукты их окисления: Восстановители Продукты окисления Условия Металлы, м М+, М2+, М3+ кислая и нейтральная средаМеталлы, образующие амфотерные гидроксиды: Ве, Zn, Al Zn(OH)42-, Al(OH)4-, ZnO22-, AlO2щелочная среда (раствор), щелочная среда (с...»






















 
2017 www.docx.lib-i.ru - «Бесплатная электронная библиотека - интернет материалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.